Un gas standard è uno stato della materia. Il gas, come il liquido, è un fluido: può scorrere e deformarsi. A differenza dei liquidi, i gas possono essere compressi. Se non ci sono restrizioni (contenitori o campi di forza), i gas possono diffondersi senza essere limitati nel volume. Gli atomi o le molecole delle sostanze gassose standard possono muoversi liberamente tra loro. L'energia cinetica degli atomi o delle molecole nelle sostanze gassose è relativamente alta.

I gas standard possono essere divisi in gas reali e gas ideali. Si presume che un gas ideale standard non abbia forze di interazione tra le molecole di gas e che le molecole di gas stesse non abbiano volume. Quando la pressione effettiva del gas non è elevata, la distanza media tra le molecole è grande e il volume delle molecole di gas stesse può essere ignorato e la temperatura non è bassa, con conseguente maggiore energia cinetica media delle molecole. L'attrazione tra le molecole può essere ignorata in confronto e il comportamento del gas reale è molto simile a quello di un gas ideale, che può essere trattato come un gas ideale. Ma non bisogna dimenticare che ci sono differenze tra gas reali e gas ideali e le conclusioni ottenute dalla discussione sui gas ideali si applicano solo ai gas reali con bassa pressione e temperatura. Wuhan ISOTOPE Technology Co., Ltd. Linea di servizio: 17371457003